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现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量...

现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO满分5 manfen5.com的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:

(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)

(2)当溶液中金属离子只有Fe满分5 manfen5.com、Cu满分5 manfen5.com时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。

(3)当x=0.5,溶液中Fe满分5 manfen5.com与Fe满分5 manfen5.com的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。

 

(1)  Fe2+或Fe2+、Cu2+ (2分) (2)    (2分) (3)  a=0.04mol   b=0.12mol (2分) 【解析】 试题分析:(1) Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应,金属可能有剩余,可能没有剩余.金属可能有剩余时,根据共存可知,剩余金属有两种情况: ①剩余Fe、Cu,当有Fe剩余时,溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在,所以溶液中只有Fe2+; ②只剩余Cu,溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+,根据离子共存,溶液可能只有Fe2+; ③通过②知,溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+; ④当固体没有剩余时,可能存在的情况是:当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+,Cu恰好与硝酸生成Cu2+,所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+; ⑤通过④知,固体没有剩余时,生成的Fe3+部分反应,根据离子共存,溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+; ⑥通过④、⑤知,固体没有剩余时,铁、铜全部被氧化成离子,根据离子共存,溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+; 有如下情况: 残留固体成分 Fe、Cu Cu Cu -- -- __ 溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Fe3+、Cu2+ Cu2+、Fe3+ (2)当溶液金属离子只有Fe2+、Cu2+时,说明Cu恰好完全反应或者有剩余,而HNO3和Fe则完全反应(否则的话,如果有硝酸剩余,则Fe2+则会被进一步氧化为Fe3+;如果有Fe剩余,则会和Cu2+继续反应) 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ax   3Fe   +    8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O a(1-x)  总耗用硝酸量:n(HNO3)=+ = 所以:<b≤ (3)当溶液中为Fe3+、Fe2+时,说明Cu、Fe完全反应(如果未完全反应,则Cu和Fe会和Fe3+反应),并且HNO3也完全反应没有剩余(如果有硝酸剩余,则Fe2+则会被进一步氧化为Fe3+)溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量相等,说明有一半Fe变为Fe3+,一半变为Fe2+ 当x=0.5,nFe3+=nFe2+    V(NO)=0.672L 则nFe3+=nFe2+=0.25a mol   nCu = 0.5amol 此时3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O     ① 3Cu+8HNO33 Cu (NO3)2+2NO+4H2O     ② 3Fe(NO3)2+4HNO33Fe(NO3)3+NO+2H2O   ③ 反应均发生了,且无反应物剩余。 3Fe  +   8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O   ①     0.5a   0.5a×8/3      0.5a     0.5a×2/3 3Cu+8HNO3   3 Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O      ②     0.5a   0.5a×8/3     0.5a          0.5a×2/3  3Fe(NO3)2+4HNO3  3Fe(NO3)3+NO+2H2O  ③  0.25a    0.25a ×4/3      0.25a 0.5a×2/3 +0.5a×2/3 + 0.25a×1/3 =0.672L/22.4L·mol-1=0.03mol 解得:a=0.04 mol  b= 0.5a×8/3 + 0.5a×8/3+0.25a ×4/3=3a=3×0.04 mol =0.12 mol 
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考点分析:
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为测定某铝镁合金中镁的质量分数,某小组计划将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。填写下列空白。

(1)同学们选用甲装置进行实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。

(2)同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差,分别是__________和__________。

(3)于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为______mL。

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X、Y、Z、M、W为短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的满分5 manfen5.com。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

C.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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下列各选项的变化中,不能通过置换反应实现的是

A.CO2→MgO       B.Fe3O4→H2O      C.FeCl3→CuCl2      D.MnO2→Al2O3

 

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下列各组物质的分类正确的是

A.化合物:双氧水、矿泉水            B.同位素:1H22H2

C.非电解质:Cl2、BaSO4               D.分子晶体:I2、SO3

 

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硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热(温度逐渐升高),实验结果记录如下:

实验次序

温度(℃)

冷却后剩余固体的质量(g)

1

102

6.848

2

113

5.696

3

258

5.120

4

570

2.560

 

(1)第1次实验后,试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。

(2)通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。

(3)第四次实验后,剩余固体为一种黑色粉末(假设为纯净物),将该黑色粉末溶解于稀硫酸中,至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升?(写出计算过程)

 

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