Question

已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

Answer

D

【解析】

试题分析：根据强酸制取弱酸规律，由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN。相同温度下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，由此可判断K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，对应的数据依次为K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HF)＝4.9×10－10。故A、B、C正确。相同温度下，同一弱电解质的电离常数不随浓度发生变化，故D不正确。故答案选D。

考点：考查电离平衡常数及其应用。