对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．③ C．④ D．④⑤
某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–
一定温度下反应N2＋O2 
2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
