升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数 D．弱酸的电离平衡常数Ka
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A．a+b＞c+d；正反应放热
B．a+b＜c+d；正反应吸热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦
如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)
2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指
A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率
C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．③ C．④ D．④⑤
