下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)
+ H2(g) △H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率 B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数 D．弱酸的电离平衡常数Ka
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A．a+b＞c+d；正反应放热
B．a+b＜c+d；正反应吸热
C．a+b＜c+d；正反应放热
D．a+b＞c+d；正反应吸热
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
