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常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12...

常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是

A.水电离的c(H):①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

 

A 【解析】 试题分析:A、①、②的氢离子浓度相同,③、④的氢氧根离子的浓度相同,无论酸还是碱都抑制水的电离,且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同,所以这四种溶液中由水电离的c(H+):①=②=③=④,故A正确;B、盐酸中的c(H+)与氨水中的c(OH–)相等(均为0.01 mol·L–1),当等体积混合时,由于大部分的氨水没有反应而使混合溶液显碱性,pH>7,故B错误;C、CH3COOH是弱酸,HCl和NaOH是强电解质,①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为:①>②=④,所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应,生成H2的量:①最大,故C错误;D、醋酸是弱酸,加水稀释后能促进醋酸的电离,所以①、②稀释后溶液的pH:7>②>①;氨水是弱碱,加水稀释后能促进氨水的电离,所以③、④、稀释后溶液的pH:③>④>7,所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①,故D错误。 考点:考查弱电解质的电离、溶液pH大小比较。
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考点分析:
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下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g) + H2(g)  △H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增加压强         B.降低温度        C.增大CO 的浓度         D.更换催化剂

 

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O满分5 manfen5.comHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施

C.反应CO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.对于2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深

 

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升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率      B.水的离子积常数Kw

C.化学平衡常数      D.弱酸的电离平衡常数Ka

 

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可逆反应aA(g)+bB(g)满分5 manfen5.comcC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

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学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!A.a+b>c+d;正反应放热

B.a+b<c+d;正反应吸热

C.a+b<c+d;正反应放热

D.a+b>c+d;正反应吸热

 

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