常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是
A.水电离的c(H+):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 B.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数 D.弱酸的电离平衡常数Ka
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A.a+b>c+d;正反应放热
B.a+b<c+d;正反应吸热
C.a+b<c+d;正反应放热
D.a+b>c+d;正反应吸热