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从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论 A Cl2的水溶液可...

从下列事实所列出的相应结论正确的是

        实   验   事   实                                                                         结    论

A     Cl2的水溶液可以导电                                                                    Cl2是电解质

B      SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀                                             BaSO3不溶于强酸

C      NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀                       结合H+的能力:CO32<AlO2

D     常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应             非金属性:P>N

 

C 【解析】 试题分析:A、Cl2的水溶液可以导电,因氯气与水反应生成电解质,电解质发生电离,而氯气为单质,电解质必须为化合物,则氯气既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、SO2具有还原性,通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,故B错误;C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,碳酸氢根离子提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al(OH)3,说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强,故C正确;D、非金属性是指元素原子得电子的能力,非金属性N>P,氮气须在放电时才与氧气反应,是由于分子中N≡N三键键能大,很难被破坏,所以于氮气性质稳定,故D错误。 考点:考查物质的性质、氧化还原反应、电解质概念、弱酸相对强弱的比较、元素非金属强弱比较等内容。
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一定温度下,用水稀释c mol·L1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是

A.满分5 manfen5.com         B.满分5 manfen5.com          C.满分5 manfen5.com          D.满分5 manfen5.com

 

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常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是

①电离程度增大;②c(H+)增大;③导电性增强;④满分5 manfen5.com不变;⑤OH数目增大,H+数目减小;⑥pH增大;⑦ c(H+)与c(OH)的乘积减小

 A.①②④           B.①⑤⑥          C.除②外都正确            D.①④⑤⑥⑦

 

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常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是

A.水电离的c(H):①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

 

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下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g) + H2(g)  △H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增加压强         B.降低温度        C.增大CO 的浓度         D.更换催化剂

 

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