Question

如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂ 、Q₃和Q₄的大小关系正确的是

A、197＞Q₁＞Q₂        B、Q₁＞2Q₃       C、Q₁=Q₄      D、Q₃＜Q₄

Answer

B

【解析】

试题分析：A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，而加压时平衡向右移动，反应物转化率增大，放出的热量更多，即Q2＞Q1，故A错误；B、当③容器容积①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，此时①放热等于③放热的2倍，再将③容积扩大2倍以满足题中条件时，平衡逆向移动，反应物转化率降低，放热减少，即Q1＞2Q3，故B正确；C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同，所以放热不相等，故C错误；D、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO3，而增大SO3的浓度平衡逆向移动，放热必然减少，即Q3＞Q4，故D错误。

考点：考查等效平衡、平衡移动与反应的热效应。