Question

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^–1的盐酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=         。

Answer

（1）1000:1           （2）2    2×10–2         （3） A      （4）10–13       107:1      6.5

（5）5.0×10–7 mol·L–1      5.0×10–11 mol·L–1     5.0×10–12 mol·L–1

【解析】

试题分析：（1） c(Na+)＝c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，c(OH–)＝1×10－7mol·L–1，c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升，由于反应中H2SO4过量，所以，则pH=–lg0.01=2；pH值为8的NaOH溶液中c(OH－)=10－6 mol·L–1，pH值为10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4 mol·L–1，等体积混合后的混合溶液中，氢离子浓度为。（3） ①10–14 mol·L–1，②10–13 mol·L–1，③10–12 mol·L–1，④10–11 mol·L–1，故由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④=1︰10︰100︰1000，答案为A。（4） ①因c(OH–)=10–2 mol·L–1，c(H+)=10–11 mol·L–1，故Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13；②由pH=3求得c(H+)=10–3 mol·L–1，由Kw= c(H+)·c(OH–)=10–13求得c(OH–)=10–10 mol·L–1，所以该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝10–3∶10–10＝107∶1；③盐酸中的c(H+)=10–2 mol·L–1，氢氧化钠溶液中c(OH–)=10–2 mol·L–1，两溶液等体积混合时，酸碱恰好完全中和，溶液显中性，c(H+)= = 10–6.5 mol·L–1，故pH=6.5。（5）水电离的氢离子浓度总是等于其电离的氢氧根离子浓度，所以c(OH–)=c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，此温度下Kw= c(H+)·c(OH–)= 5.0×10–7×5.0×10–7 =2.5×10–13，若c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = Kw/c(OH–)= 5.0×10–11 mol·L–1，若c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= Kw/c(H+)= 5.0×10–12 mol·L–1。

考点：考查溶液中离子浓度计算、pH计算、水的离子积的计算。