关于金属铝和铁的说法不正确的是
A、铁与热水不反应，但是可与水蒸气发生置换反应
B、铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热
C、常温下，可以用铝或铁制容器来盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸
D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，而铁是用途最广的金属
下列说法正确的是
A、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
B、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
C、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体
D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
下面有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是
A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解
B、碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药物
C、碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱
D、碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐、还是可溶性盐
某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴标志应该是
二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。
（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：
CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1
则CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ ；
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (小数点后保留3位)；
①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(填字母)；
A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ；
某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）步骤①反应的离子方程式是 。
（3）步聚③当待测液由 色变为 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为 。
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
