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明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和...

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:

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根据上述图示,完成下列填空:

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有251.28 g氨)__________mL,用规格为__________mL量筒量取。

(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_________________________________________________________________。

(3)写出沉淀物中所有物质的化学式___________________________________。

(4)滤液Ⅰ的成分是水和______________________。

(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:

①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量__________溶液,产生白色沉淀。

②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

(6)若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为__________mol(用含有m、n的代数式表示)。

 

(1)78 100 (2)取滤液少许,加入NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (3)Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4  (5)①BaCl2[或Ba(NO3)2] ②过滤 洗涤 干燥 (6) 【解析】 试题分析:(1)根据稀释前后溶质的质量不变得:0.5 L×39.20 g·L-1=V×251.28 g·L-1,V=0.078 L=78 mL。为了减少误差,最好选用比氨水的实际体积稍大一点的量筒。 (2)NH4+的检验方法是:先往NH4+中加入强碱,使之转化为NH3,然后检验NH3即可。 (3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,根据题意,明矾石中含有Al2O3、Fe2O3,所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。 (4)由于明矾石的组成与明矾相似,所以滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。 (5)混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4,要产生白色沉淀,加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液,以后的操作为:先将混合液过滤,然后洗涤,最后干燥,冷却后称量。 (6)根据题意有:174n(K2SO4)+132n[(NH4)2SO4]=m g……①再由SO42-守恒得:n(K2SO4)+n[(NH4)2SO4]=n mol……②,两式联立可解得n(K2SO4)= mol。 考点:本题考查化学工艺流程的分析、仪器的选择和基本操作、产物的判断、化学计算。
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

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已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

(1)步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是                  

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入   (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有                

(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为                                       

(5)从母液中可回收的主要物质是                                     

 

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某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构,设计如下实验程序:乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作:①证明含有氢元素的操作是________________________________________________________             _

________________________________________________________________________________________;

②证明含有碳元素的操作是________________________________________________

_______________________________________________________________________

(2)要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时,需取得一些实验数据,这些数据应该是________________________。

(3)为确定乙醇的分子式,除(2)中数据外,还需不需要测定乙醇的相对分子质量?

_______________________________________________________________________

(4)为测定乙醇分子结构,他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法,选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

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①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。

②已知无水酒精的密度为0.789 g·cm3,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______,由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。

(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是(填写编号)。______________

A.本实验在室温下进行

B.无水酒精中混有微量甲醇

C.无水酒精与钠反应不够完全

 

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实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题:

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有___                    ___

_______________________________________________                       __________。

(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________g。

(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作

A.称量时用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯

F.定容时仰视刻度线

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________。

 

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下列叙述,从化学角度分析正确的是(  )

A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

B.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

C.加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病。

D.在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放,减少酸雨的发生

 

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在许多化合物里硫可以取代氧,取代后的物质跟原化合物有相似的性质,下面是两种有机磷农药的结构:

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这两种农药在使用过程中能与下列哪种物质混合使用(  )

A.KCl  B.NaOH  C.NaNO3  D.Na2SO4

 

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