某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为
A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L
室温下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（KW）为
A．1×10—14 B．大于1×10—14 C．小于1×10—14 D．无法确定
下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
A．CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O
HBr + OH-
C．CO32-
+ 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+
+ H2O NH3·H2O + H+
下列叙述正确的是（ ）
A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。
(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式： 。
(4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为 。
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是 ；
（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有 。
（3）YX3分子的空间构型是 ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____ （填“强”或“弱”）。
（4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。
