Question

改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是

A．加热

B．加入少量的盐酸

C．加入少量的Na₂CO₃固体

D．加入少量的NH₄Cl晶体

Answer

B

【解析】

试题分析：A．水的电离H2OH++OH-是吸热的，升高温度，水的电离平衡向电离的方向移动，水的电离程度增大。错误。B．加入少量的盐酸时，即增大了H2OH++OH-的生成物的浓度，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向即抑制水电离的方向移动。符合题意，正确。C．加入少量的Na2CO3固体时消耗了H2OH++OH-水电离产生的H+，使水电离产生的H+的浓度减小，电离平衡正向移动，最后使水的电离程度增大。不符合题意。错误。D。NH4+会和水电离产生的OH-离子结合产生弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致水的电离程度增大，与题干不符合。错误。

考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。