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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(...

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是:(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水;(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗;(3)滴定终点读数时,仰视刻度线 (     )

A.只有(1)          B.只有(2)        C.(2)(3)       D.(1)(2)(3)

 

C 【解析】 试题分析:酸碱滴定时,n(H+)=n(OH-).对于盐酸与氢氧化钠溶液来说C酸·V酸=C碱·V碱。所以C碱=( C酸·V酸)÷V碱。(1)滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水.由于没有改变酸、碱的物质的量,所以对所配的溶液的浓度无影响,错误。(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后,如果未用标准溶液洗,则标准溶液的浓度偏小,以此为标准消耗的酸溶液的体积就偏大。分子偏大,所以计算出的碱的浓度就偏大。正确。(3)滴定终点读数时,仰视刻度线,则标准酸溶液的体积就偏大。分子偏大,以此为标准计算的碱溶液的浓度就偏大。正确。故符合要求的是(2)(3)。选项为C. 考点:考查
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,下列各叙述正确的是(   )

A.溶液中pH由大变小

B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动

C.Zn为电池的负极,电极反应:Zn – 2e- == Zn2+

D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

 

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以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (    )

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后,加入了催化剂

 

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在水溶液中能够大量共存的离子组是

A.NH4+、Na+、CO32—、Cl              B.K+、Fe3+、OH、SO42—

C.Na+、Al3+、HCO3、NO3            D.H+、Cu2+、S2—、SO42—

 

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改变下列条件,不能使水的电离程度增大的是

A.加热

B.加入少量的盐酸

C.加入少量的Na2CO3固体

D.加入少量的NH4Cl晶体

 

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将下列溶液分别蒸干并灼烧,能得到溶质的是

A.FeCl3      B.AlCl3             C.Na2CO3           D.NaHCO3

 

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