Question

根据要求填空：

（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)            ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺)           ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—)           。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）

（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                。

Answer

（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H2－4e—＋4OH—＝4H2O ， O2＋4e—＋2H2O＝4OH—

【解析】

试题分析：（1）对于0．1mol/L的稀CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，电离平衡CH3COOH  CH3COO-+H+．向正反应方向移动，使溶液的H+浓度增大，但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，总的来说C(H+)减小，所以溶液的pH增大。若加入少量的纯醋酸，由于C(CH3COOH)增大，平衡正向移动，使C(CH3COOH)减小，溶液中的c(CH3COO—)增大。若加入少量的NaOH固体，由于发生反应：H++OH-=H2O消耗了溶液中的H+，使c(H+)减小，平衡正向移动使c(H+)又有所增加，但消耗的浓度大于平衡增加的浓度，总的来说溶液中c(H+)减小。若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(CH3COO—)增大，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小，c(OH—)增大。（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电池工作时其负极的电极反应式为2H2－4e—＋4OH—＝4H2O，通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为O2＋4e—＋2H2O＝4OH—。总反应式为2H2+O2=2H2O。

考点：考查燃料电池电极式的书写及外界条件对弱电解质电离平衡、离子浓度溶液酸碱性的影响的知识。