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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大...

已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)    B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)

C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)   D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)

① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)

② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;

若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。

③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

 

(1)C    (2)B;   A     (3) <;   < 【解析】 试题分析:① 若为NH4Cl 溶液,由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-离子,所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。选项为:C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH4Cl共同电离产生,所以,溶液中的H+有酸的电离、NH4+的水解产生,所以c(H+)>c(NH4+);盐水解的程度很微弱,故c(NH4+)>c(OH-)。因此在HCl 和NH4Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)。选项为:B。若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,由于NH3· H2O的电离作用大于NH4+水解作用。C(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)。盐的电离远大于水的电离,所以c(Cl-) >c(OH-)。故再此混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。选项为:A.③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)。由于HCl为强酸,完全电离,NH3·H2O为弱碱,部分电离,所以要保证混合后溶液呈中性,n(NH3·H2O) >n(HCl).即混合前c(HCl)
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考点分析:
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下列实验。

①称取m g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。

②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol·L1 KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题:

(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液,所需要的实验仪器主要有:天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。

(2)在实验②中,滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中,锥形瓶中________

(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。

(3)在滴定过程中,目光应注视______________________。

(4)若滴定时,滴定前后两次读数分别为amL和bmL,因此计算出x值为________。

(5)若读取读数a时仰视,读取读数b时俯视,则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。

 

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由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。

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(1)关于该反应的下列说法中,正确的是          。(填字母)

A.△H>0,△S>0         B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S<0         D.△H<0,△S>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为                     

(3)温度降低,平衡常数K          (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为          mol·L1·min1

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(5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有            。(填字母)

A.升高温度

B.加入催化剂

C.将H2O(g)从体系中分离

D.再充入1molCO2和3molH2

E.充入He(g),使体系总压强增大

 

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根据要求填空:

(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH         ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO)            ;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+)           ;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH)           。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)

(2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为                正极的电极反应式为                

 

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在恒温、恒压下,a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g) +2B(g)满分5 manfen5.com2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。下列说法正确的

A.物质A、B的转化率之比为l:2

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):(a+b-满分5 manfen5.com

C.当v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体,平衡向逆反应方向移动

 

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下列说法正确的是(    )

A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同

B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等

C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)

D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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