Question

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO₂     CaCl₂  CBr₄   CF₄           B．SiO₂  CsCl  CF₄  CBr₄

C．CsCl  SiO₂   CBr₄     CF₄             D．CF₄   CBr₄  CsCl  SiO₂

Answer

【解析】

试题分析：比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型，晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高；熔点就是对于化学键强弱的判断。对于离子化合物来说，决定于离子的半径．半径越小键能越大，所以要破坏键能让其熔化也就越困难；原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高；同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低。SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4CF4分别为分子晶体．CBr4的分子量＞CF4的分子量，熔点由高到低排列为：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4，故A正确。

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系