Question

（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________________。

（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为            。

（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛       对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

Answer

（1）②④（1分）   

（2）<  （1分）

（3）四面体形（1分）

（4）<（1分） 

【解析】

试题分析：（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子。故非极性分子为②④。

（2）同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。

（3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，VSEPR构型为四面体形。

（4）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。

考点：氢键、价层电子互斥理论、化学键判断。