一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两...

一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^—)

之比为

A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

B 【解析】试题分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大，据此可以判断。一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大可知，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比小于10，答案选B。考点：考查弱电解质的电离平衡应用

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂ B．CCl₄和KCl C．NaCl和HCl D．CO₂和H₂O

查看答案

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

查看答案

下列中心原子采取sp²杂化且为非极性分子的是：

A.CS₂ B.H₂S C. SO₂ D. SO₃

查看答案

下列表达式错误的是

A．碳-12原子表示为

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．NH₄Cl的电子式为：

查看答案

将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A．前者减小后者不变 B．前者减小后者增大 C．都不变 D．都减小

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等