Question

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦

Answer

B

【解析】

试题分析：A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A元素处于B元素的下一周期，A为金属元素，最外层电子数较少，B为非金属元素，最外层电子数相对较多，且A的原子序数大于B，据此可以判断。①A位于B的下一周期的，且A是金属，B是非金属，所以根据同周自左向右原子半径逐渐减小可知，原子半径是A＞B，①不正确；②电子层数相同的阴阳离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径A＜B，故②错误；③A位于B的下一周期的，且A是金属，B是非金属，所以原子序数是A＞B，③正确；④A为金属元素，最外层电子数较少，B为非金属元素，最外层电子数相对较多，因此原子最外层电子数A＜B，④正确；⑤A的正价和B的负价的绝对值不一定相等，如Na+和O2-，故⑤错误；⑥A是金属，B是非金属，B吸引电子的能力大于A，所以电负性A＜B，故⑥正确；⑦A是金属，B是非金属，金属性越强第一电离能越小，所以第一电离能A＜B，故⑦错误，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用