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下列各表述与示意图一致的是 A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴...

下列各表述与示意图一致的是

 

 
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A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 满分5 manfen5.com 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

 

B 【解析】 试题分析:根据图象中纵横坐标的含义,利用点、线来分析一个量发生变化随另外一个量如何变化,若变化趋势与图象中变化趋势一致,即为正确答案。A、0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为13,用0.1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,由于浓度相同,则体积相同。但酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错误;B、由于反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动。所以平衡后升高温度K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;C、由于反应中生成的Mn2+对该反应能起催化剂的作用,从而使反应速率加快,因此与图像不符,C不正确;D、由于该反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,但图象描述的反应物的总能量低于生成物的总能量,因此D错误,答案选B。 考点:考查中和滴定、平衡常数、反应热等有关图像的分析与判断
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考点分析:
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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的的是

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A.ZXY3            B.ZX2Y6            C.ZX4Y8          D.ZX8Y12

 

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一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡标志的是

①恒压容器中,混合气体的密度保持不变;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化;④C的物质的量不再变化

⑤恒容容器中,混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A,同时生成3a mol B;⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧    B.①②⑧        C.①②③        D.①⑤⑥

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:

①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A.①②⑦          B.③④⑥         C.③⑤        D.③④⑤⑥⑦

 

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下列说法不正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

 

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25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定是10             B.该溶液不可能pH=4

C.该溶液的pH不可能是7            D.不会有这样的溶液

 

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