Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol可知，CO的燃烧热＝566 kJ/mol ×＝283 kJ/mol，A正确；B、CO燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，即2molCO和1mol氧气的总能量比2molCO2的总能量高566kJ。但图像中物质的物质的量不对，因此右图不能表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系，B不正确；C、由于气态CO2的总能量高于固态CO2的总能量，所以过氧化钠与固态CO2反应放出的热量少。由于放热越多，△H越小，所以根据Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－226 kJ/mol可知，2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol，C正确；D、已知①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ/mol、②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－226 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①×＋②即得到Na2O2(s)＋CO(g)＝Na2CO3(s)，所以该反应的反应热△H＝－566 kJ/mol×－226 kJ/mol＝－509kJ/mol。在反应中碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子。因此CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，D正确，答案选B。

考点：考查反应热的计算、盖斯定律的应用、氧化还原反应的判断以及图像识别