Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C.加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、25℃时纯水的pH＝7，若某纯水的pH＝6说明促进了水的电离。由于电离吸热，因此故T＞25℃，故A正确；B、pH＝6，则该温度下水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数＝氢离子与氢氧根浓度的乘积。测得溶液的pH为2，则溶液中OH－的浓度是1×10-10mol/L。硫酸氢钠在溶液中完全电离出氢离子，则溶液中由水电离出的氢离子浓度＝溶液中OH－的浓度，故由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol/L，故B错误；C、NaHSO4溶于水电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D、Kw＝1×10-12，pH＝2的硫酸氢钠溶液c(H+)＝0.01mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)＝1mol/L，由于两种溶液的体积相等，所以氢氧化钠过滤，溶液呈碱性，故D正确，答案选B。

考点：考查水的电离、离子积常数和pH的计算以及溶液酸碱性的判断