科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
操作及现象 解释
A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更难溶的AgCl沉淀
B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
D 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色
下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
关于溶液的下列说法正确的是( )
A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①
某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：
3A（气）+B（气）
xC（气）+2D（气）
经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( )
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为1/3
D．A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
