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下列关于电解质溶液的正确判断是 A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3...

下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO3-、Na可以常量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO3-、SO32-、K可以常量共存

C.由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH = B+OH

D.由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2O满分5 manfen5.comHA+OH

 

D 【解析】 试题分析:A、在pH=12的溶液中,存在氢氧根离子,不能与HCO3-共存,错误;B、pH=0的溶液,是酸性溶液,NO3-在酸性条件下可以氧化SO32-成硫酸根离子,不能共存,错误;C、由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,表明该碱为弱碱,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-,错误;D、由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,表明该酸为弱酸,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-,正确。 考点:考查电解质强弱的判断。
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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中:c(Na)>c(SO42-)>c(H) >c(OH)

B.0.1 mol·L1Na2S溶液中:2 c(Na)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)

C.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:C(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

 

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在由水电离产生的H浓度为1 ×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 

①K、Cl、NO3-、S2         ②K、Fe2、I、SO42-     ③Na、Cl、NO3-、SO42-

④Na、Ca2、Cl、HCO3-  ⑤K、Ba2、Cl、NO3-

A.①③      B.③⑤      C.③④          D.②⑤

 

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥

B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深

D.浓硫化钠溶液有臭味

 

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下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱

B.电离平衡常数(K)与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1<K2<K3

 

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下列有关电解质的说法中正确的是

A.强电解质一定是离子化合物

B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D.强电解质在水中一定能全部溶解

 

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