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某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是: H2A=H++HA-,...

某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:

H2A=H+HA,HA满分5 manfen5.comH+A2

试回答下列问题:

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____________________(用离子方程式表示)。

(2)若0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L1 H2A溶液中H的物质的量浓度________0.11 mol·L1。(填“>”、“=”或“<”)

(3)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。

 

(1)碱性  A2-+H2O HA-+OH-;(2)<(3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 【解析】 试题分析:(1)Na2A是强碱弱酸可盐,水解显碱性,方程式如下: A2-+H2O HA-+OH-; (2)0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,表明由HA-所电离出的氢离子的浓度为0.01mol/L,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中H+的物质的量浓度为:         H2A      =   H+        +       HA-,      起始:0.1 mol·L-1      0               0 电离后:0              0.1 mol·L-1     0.1 mol·L-1 HA-         H+   +   A2- 0.1 mol·L-1     0        0 若按照NaHA溶液中的电离情况,溶液中的氢离子浓度为:0.01 mol·L-1,但是受第一步电离的影响,第一步生成的氢离子对第二步产生了抑制作用,因此第二步的电离比在NaHA溶液中的电离情况要弱一点,所以有0.1 mol·L-1 H2A溶液中H+的物质的量浓度<0.11 mol·L-1。 (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。 考点:考查强弱电解质的电离。
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现有25 ℃时0.1 mol·L1的氨水,请回答以下问题:

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;此时溶液中满分5 manfen5.com________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入等浓度稀醋酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时[NH4+]=a mol·L1,则c(SO42-)=________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。

 

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现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为:c(Na)________c(CH3COO)。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________

 

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(1)25 ℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液的pH为________;

(2)25 ℃时,0.1 mol·L1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);

(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A.[Na]>[Cl]>[OH]>[H]

B.[Na]=[Cl]>[H]>[OH]

C.[Na]=[Cl]>[OH]>[H]

D.[Cl]>[Na]>[OH]>[H]

(4)25 ℃时,0.1 mol·L1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1,0.1 mol·L1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2,则C1 ______C2(填“<”、“=”或“>”)

 

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按下图装置进行实验,并回答下列问题

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(1)判断装置的名称:A池为               

(2)锌电极反应式为__________________

石墨棒C1为______极,电极反应式为__________

石墨棒C2附近发生的实验现象为______________

(3)当C2极析出2.24L气体(标准状态)时,锌的质量减少了__g.CuSO4溶液的质量增加了______g

 

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用水稀释0.1 mol·L1的CH3COOH溶液,其中随水的量增加而增大的是 

①c(H)  ②n(H)  ③满分5 manfen5.com   ④满分5 manfen5.com   ⑤c(OH)   ⑥c(CH3COO)

A.①②③        B.②③⑤         C.④⑤          D.④⑤⑥

 

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