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下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.有较高...

下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(   )

A.可溶于水    B.有较高的熔点  C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

 

D 【解析】 试题分析:只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质,离子化合物,共价化合物都有。 考点:离子化合物,共价化合物的性质。
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考点分析:
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(   )

A.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

C.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z

D.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

 

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某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无

色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(   )

①肯定不含I  ②肯定不含Cu2  ③肯定含有SO32  ④可能含有I

A.①③    B.①②③    C.③④    D.②③④

 

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下列说法正确的是(   )

A.IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B.Ⅵ族元索的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

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关于下列各装置图的叙述中,正确的是

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A.实验室用装置①制取氨气

B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸

C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D.装置④左侧烧杯中c(Cl)减小

 

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下列推断正确的是(   )

               事实                                                                                     结论

A             常温下铁、铜均不溶于浓硫酸                                      常温下铁、铜均与浓硫酸不反应

B             HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2                                   可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl

C             氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应      氧化铜高温下可分解生成Cu2O

D             稀、浓HNO3分别与铜反应,还原产物分别为NO和NO2 稀 HNO3氧化性比浓 HNO3

 

 

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