在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，...

在下列反应中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

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A．①② B．③④ C．① D．①⑤

D 【解析】试题分析：根据反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），可知，反应物与产物体积不发生变化，压强对该反应无影响。应为该正反应为放热，故随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，AB含量降低。考点：影响化学反应平衡的因素

考点分析：

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对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是

A．反应物的转化率将提高 B．生成物的产量将增加

C．生成物的浓度将增大 D．生成物的百分含量将增大

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某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A．正反应是吸热反应，Z是固体

B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体

C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体

D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

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常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

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A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L 80mL

C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L 80mL

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可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种

反应速率，其中反应最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s) B．v_C＝0．5 mol / (L·s)

C．v_B＝0．6 mol / (L·s) D．v_A＝0．15 mol / (L·s)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋+OH^－；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

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