常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
A．反应 I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq) 的ΔH＜0
B．若温度为
，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
在下列反应中：A2（g）＋B2（g）
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是
A．①② B．③④ C．① D．①⑤
对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是
A．反应物的转化率将提高 B．生成物的产量将增加
C．生成物的浓度将增大 D．生成物的百分含量将增大
某温度下，X(g)＋Y
2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
A．正反应是吸热反应，Z是固体
B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体
C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体
D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体
常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L 80mL
C．0．5 mol/L 40mL D．1 mol/L 80mL
