某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由 色变为 ,且 为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL,
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.100 mol/L盐酸的体积/mL |
||
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
第一次 |
25.00 |
0.20 |
20.22 |
|
第二次 |
25.00 |
0.56 |
24.54 |
|
第三次 |
25.00 |
0.42 |
20.40 |
|
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。
双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式: ,
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
对于A(g)+B(g) xC(g) ΔH 有:
(1)①图表明P1 P2 ,且x的值为 ;
(2)②图表明T1 T2 ,且ΔH 0;
(3)如果③图R1,R2分别表示改变压强,则R1 R2 ,x的值为 ;
(4)如果③图分别表示有无催化剂,则R1表示 催化剂。
下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:
(1)升高温度 ,(2)使用催化剂 ,
(3)增大反应物浓度 ,(4)减少生成物浓度 。
现有以下物质:①NaCl晶体, ②液态SO3, ③液态醋酸, ④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖(C12H22O11),⑦酒精(C2H5OH),⑧熔融KNO3
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是 ;
(2)以上物质中属于电解质的是 ;
(3))以上物质中属于非电解质的是 ;
(4)以上物质中属于弱电解质的是 。
在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是( )
A.3 B.5 C.6 D.8