某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)
ΔH=Q kJ·mol－1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是
A．产物B的状态可能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 
2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
A．T1<T2，正反应是放热反应 B．T1<T2，正反应是吸热反应
C．T1>T2，正反应是放热反应 D．T1>T2，正反应是吸热反应
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－) >1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3
(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
在一定条件下，将3 mol
A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2
L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是
A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) 
NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应
A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定
