为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 A．配制0....

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

C 【解析】试题分析：A、C项，考查弱电解质的部分电离，正确；D项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；C项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。考点：弱电解质的电离、盐类的水解。

考点分析：

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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25 ℃时，在PbI₂饱和溶液中，存在着平衡PbI₂(s) Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固体，下列说法不正确的是

A．溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B．溶度积常数K_sp不变

C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中Pb²^＋和I^－浓度不变

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－¹ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－) B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋) D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．HCl溶液中无OH^－，NaOH溶液中无H^＋，NaCl溶液中既无OH^－也无H^＋

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