现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小关系为：[Na＋]________[CH3COO－]。
(5)取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________。
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
下列叙述正确的是
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
