关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上
C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
A．平衡向正反应方向移动
B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小
D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L
下列说法正确的是
A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行
电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是（ ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是 （ ）
A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)
C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)
③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。
②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _ mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。
