Question

某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗NaOH标准液的体积（mL）
滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点                         。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe²⁺的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在          中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：                             。

Answer

（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色

（2）0.10mol/L （3） 偏高（4） 甲    5Fe2+ + MnO4-  + 8H+  = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O

【解析】

试题分析：（1）因为这是由已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，酚酞指示剂在酸溶液中，是无色的，随着碱的滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴加到最后一滴时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色时酸碱中和恰好完成。（2）碱溶液的平均体积为V=(V1+V2+V3)÷3= ((20.54-0.05)+(26.00-6.00) +(21.36-1.40)) ÷3=20.00ml，利用酸碱恰好发生中和反应时C酸••V酸=C碱•V碱，C酸=( C碱•V碱) ÷V酸=(0.10 mol/L×20.00ml) ÷20.00ml=0.10mol/L. （3）若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，碱溶液的体积偏大，以此为标准计算的酸的浓度偏高。（4）若用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，由于高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛放在酸式滴定管甲中，发生该反应的离子方程式为5Fe2+ + MnO4-  + 8H+  = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。

考点：考查滴定法的应用、酸碱中和滴定终点的判断、误差分析等知识。