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(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OO...

(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1(保留到小数点后一位)。

(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:                                

(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,

则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m与n的大小关系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=              

 

(1)① ② ⑥ ⑤ ④ ③ (2)5.9×10-10 (3)酸性  c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)。 (4)m/2 mol/L             > (5)1.7×10-5mol/L 【解析】 试题分析:(1)①HCl是一元强酸, ②CH3OOH是一元弱酸, ③Ba(OH)2是二元强碱,④Na 2CO3是强碱弱酸盐,⑤KCl是强酸强碱盐,⑥NH4Cl是强酸弱碱盐。酸性:强酸大于弱酸大于强酸弱碱盐;碱性:碱的大于强碱弱酸盐的。所以这几种溶液pH由小到大的顺序为① ② ⑥ ⑤ ④ ③. (2)KHAcCH3COO-+H+,,该温度下CH3COONa的水解平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 水解平衡常数 所以。(3)25℃时,pH=3的醋酸,c(H+)=10-3mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液,c(H+)=10-11mol/L,则c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-11=10-3mol/L.两种溶液中的离子浓度相等。当等体积混合后,电离的部分巧合完全中和。但由于醋酸为弱酸。还有大量为电离的醋酸分子存在,会继续电离产生H+和CH3COO-。所以溶液呈酸性。在溶液中存在电荷守恒。c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)。(4)由于溶液为等体积混合,所以溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=m/2mol/L。因为酸是弱酸,碱是强碱,若等物质的量混合,这恰好生成CH3COONa。溶液由于CH3COO-的水解二显碱性。为了使溶液显中性,酸必须稍微过量一些,来抵消醋酸根离子水解的碱性。所以m与n的大小关系是m>n. (5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同。也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka=1.7×10-5mol/L所以NH3·H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。 考点:考查离子浓度的大小比较、电离平衡常数与盐的水解平衡常数的关系、溶液的酸碱性等知识。
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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                        。已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,则该反应是        热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

D.容器内密度保持不变

E.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”),K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

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(1)甲池是           装置,电极A的名称是           

(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为                ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为            ,丙装置中D极的产物是                         (写化学式),

(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃  时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。

若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入              (写化学式)。

 

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研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:

(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:

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①反应的热化学方程式为____________________________________________。

②已知:满分5 manfen5.com  满分5 manfen5.com

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(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) == NH3(g)     ΔH =                 

 

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某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:

实验序号

待测液体积(mL)

所消耗NaOH标准液的体积(mL)

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.54

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

1.40

21.36

 

 

 

 

 

 

(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点                         

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________

(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是            (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。

(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在          中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为:                             

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下列有关实验的说法正确的是            

A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度 

B.可用pH试纸测定新制氯水的pH

C.中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥

D.向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝

E.向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)

 

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