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不能说明X的电负性比Y的大的是 A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的...

不能说明X的电负性比Y的大的是

A. 与H2化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

 

C 【解析】 试题分析:电负性大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度,非金属性越强,电负性越大,据此可以判断。A、与H2化合时X单质比Y单质容易,这说明X的非金属性强于Y的非金属性,因此X的电负性比Y的大,A可以作为判断依据;B、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强可以说明X的电负性比Y的大,即B可以作为判断依据;C、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的非金属性强于Y的非金属性,因此不能判断二者的电负性强弱,C不能作为判断依据;D、非金属性强的单质可以置换出盐溶液中非金属性弱的单质,所以X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,可以说明X的电负性比Y的大,即D可以作为判断依据,答案选C。 考点:考查电负性强弱的判断依据
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考点分析:
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下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A. 通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大

B. 黑点密度大,单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对电子运动无规律性的描述

 

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下列说法中正确的是

A.所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数

B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱

C.第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D.前三周期元素中共有非金属元素12种

 

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某元素的一个原子形成的离子可表示为满分5 manfen5.com,下列说法正确的是

A.满分5 manfen5.com含有的中子数为a+b          B.满分5 manfen5.com含有的电子数为a-n

C.X原子的质量数为a+b+n          D.X原子的质量约为满分5 manfen5.comg

 

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(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。

(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=          mol ·L-1(保留到小数点后一位)。

(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈          (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:                                

(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,

则溶液中c(CH3COO) + c(CH3COOH)=       ,m与n的大小关系是m      n(填“ >”“=”或“<” )。

(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=              

 

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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                        。已知:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,则该反应是        热反应。

(2)图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=       

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(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2

D.容器内密度保持不变

E.容器内气体的颜色不再变化

(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”),K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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