Question

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

Answer

D

【解析】

试题分析：甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，该气体是氨气，则X是H，Y是N。X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，且W的原子序数最大，所以W应该是第三周期元素，因此W是铝元素。X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z的最外层电子数是5＋3－1＝7。由于Z元素的原子序数介于Y和W之间，因此Z是氟元素。A、同周期自左向右原子半径之间减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞Y＞Z。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Y＞Z＞W，A不正确；B、氢原子只有s电子，因此氢气分子中不存在s-pσ键，B不正确；C、丙是由X、Y、Z组成的盐，则丙是NH4F。测得丙的水溶液呈酸性，这说明NH4＋的水解程度强于F－的水解程度，所以溶液中丙盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，C不正确；D、氮气分子中含有氮氮三键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，因此氮气单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键，D正确，答案选D。

考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布、共价键、微粒半径以及盐类水解