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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L氢氰酸溶...

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B.HCN易溶于水

C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱

 

A 【解析】 试题分析:证明电解质是弱电解质的方法可从以下三个角度考虑:(1)看其电离程度,(2)看是否存在电离平衡,(3)测其盐溶液的pH;A、氢氰酸为一元酸pH约为3,电离生成的氢离子约为10-3mol/L<1mol/L,电离不完全,正确;B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,错误;C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明HCN为一元酸,不能说明其电离的程度,错误;D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小,与酸性强弱无关,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱,不能说明HCN电离不完全,错误。 考点:考查弱电解质的判断方法
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考点分析:
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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是

A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.在做草酸与高锰酸钾的反应时,加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,为了加快反应速率,实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。

 

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据报道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实

2CO2(g) + 6H2(g)满分5 manfen5.comCH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是

A.使用催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应 

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/mol

B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

 

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在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B),则此反应可表示为

A.2A+3B=2C       B.A+3B=2C       C.3A+B=2C        D.A+B=C

 

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下列叙述正确的是

A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质

 

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