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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2...

铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是

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A.正极反应为:Zn-2e=Zn2

B.一段时间后铜片增重,盐桥中K移向CuSO4溶液

C.电子从铜片经导线流向锌片

D.电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变

 

B 【解析】 试题分析:A、Zn-2e-=Zn2+,是正极反应,错误;B、正确;C、电子从锌片经导线流向铜片,错误;D、电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度都减小,错误。 考点:考查电池。
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考点分析:
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下列叙述正确的是

A.将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H)相等

D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同

 

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将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)满分5 manfen5.com 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) 

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A.①③        B.①④          C.②③           D.③④

 

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现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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下列有关热化学方程式的叙述,正确的是

A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B.由N2O 4(g) 满分5 manfen5.com 2NO2(g)  △H= -56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C.由:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ

D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)  ΔH=-221kJ/mol,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

 

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下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系:

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据此判断下列说法正确的是

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.CO (g)+H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)  ΔH>0

D.S (g)+O2 (g)=SO2 (g)  ΔH1; S (s)+O2 (g)=SO2 (g)  ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

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