室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
变大
C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A．水的电离过程是吸热过程
B．c(H+)随着温度的降低而升高
C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的
A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行
C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
D．固体的溶解过程与焓变无关
对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D．若将该反应设计成原电池，锌为负极
已知反应4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动
