已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)
+ O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是
A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1 B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1 D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A．石墨和金刚石的转化是物理变化
B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2
C．C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2
