Question

将1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时PCl₅为0.3 mol·L^－1，如果此时再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度是

A．0.6mol·L^－1                    B．大于0.3 mol·L^－1，小于0.6 mol·L^－1

C．大于0.6 mol·L^－1                D．小于0.3 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积减小的反应，4mol＞2mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的浓度在原平衡2倍的基础上增大，PCl5的浓度大于0.6 mol·L－1 。

考点：化学平衡的影响因素