对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．点c处反应达到平衡
B．点a的正反应速率比点b的大
C．点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样
D．其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的d点值要大
已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列说法错误的是
A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1 B．c＜d
C．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1 D．0.5a＞b
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
|
元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
|
X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) △H>0
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
A．t1时，一定是升高了反应的温度
B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体
C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂
D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变
