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室温下,下列溶液中c(H+)最小的是 A.c(OH-)=1×10-11mol·L...

室温下,下列溶液中c(H+)最小的是

A.c(OH)=1×1011mol·L1       B.pH=3的CH3COOH溶液

C.pH=4的H2SO4溶液         D.c(H+)=1×103mol·L1

 

C 【解析】 试题分析:室温下,溶液的离子积常数c(H+)× c(H+)=1×10-14mol·L-1 ,pH=-lg[H+]。A、故c(H+)=1×10-3mol·L-1;B、 pH=3,c(H+)=1×10-3mol·L-1;C.、pH=4表示溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1;D、 c(H+)=1×10-3mol·L-1。比较大小可知答案为C 考点:根据pH计算溶液浓度
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考点分析:
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 满分5 manfen5.com2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色

A.NaHSO4     B.NaHCO3     C.Na2CO3     D.CH3COONa

 

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已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10个电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:

(1)E元素原子基态电子排布式        

(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        

(4)离子半径D+        B3—,第一电离能B          C,电负性C          F

(填“<”、“>”或“=”)。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比1∶1,X的电子式为         ,试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         

(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               

 

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反应aA(g)+bB(g)满分5 manfen5.comcC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

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回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为              ;

(2)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是        ,其值是       ;

(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                          ,采取的措施是                                            ;

(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2            T(填“<”、“>或“=”),判断的理由是                                    ;

(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势(注:只须画出B的浓度随时间变化曲线)。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

为以下实验作参考

298

3

6.0

0.30

探究温度对降解反应速率的影响

   

    

   

   

         

298

10

6.0

0.30

 

【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

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(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:

υ(p-CP)=             mol·L-1·s-1

(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:                 

                       。 

(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,                                   

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法                         

 

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一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g) +2B(g)满分5 manfen5.comC(g) 

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是               (选填字母)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D.2υ(A)= υ(B)

(2)该反应平衡常数K的表达式:K=                          

(3)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

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①P1          P2 , 正反应的△H          0(填“<”、“>”或“=”)。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是                (选填编号)。

A.升高温度                 B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入B         D.恒温恒容再充入1 mol C

(4)100℃时将1mol A和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ,则10min末B转化率=             ,此时υ          υ

(填“<”、“>”或“=”)。

 

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