Question

已知：在室温时H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H⁺）与C（CH₃COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH^—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V₁mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，则下列说法不正确的是____________。

A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1。向其中加入固

体醋酸钠后测得溶液的C(OH^-)为2.2×10^-5mol·L^-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）

 =　　　    　mol/L。

Answer

（1）减小（2）CH3COO— + H2OCH3COOH+OH-；增大（3）小于；大于（4）c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）（5）小于（6）BC（7）Cd2+、Zn2+；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14（8）1×10-12

【解析】

试题分析：（1）因醋酸钠固体电离产生CH3COO-，c（CH3COO-）增大，使的平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+逆向移动，C（H+）减小，C（CH3COOH）增大，所以C（H+）与C（CH3COOH）的比值减小，故答案为：减小；（2）醋酸钠水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，该反应是吸热反应，温度升高，溶液中氢氧根离子浓度增大，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；增大；（3）由于醋酸钠溶液中，醋酸钠的浓度越大，水解程度越小，但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案为：小于；大于；（4）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度，氢离子主要是醋酸电离的，所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故答案为：小于；（6）A、若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol•L-1c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1，故A说法正确；B、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若V1=V2，反应后溶液pH一定小于7，故B说法错误；C、若反应后溶液呈酸性，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，则V1≤V2，故C说法错误；D、若反应后溶液呈碱性，由于V1=V2溶液显示酸性，所以V1一定小于V2，故D说法正确；（7）溶液中氢氧根离子浓度是：[OH-]=2.2×10-5mol•L-1，根据[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3，由于5×10-12小于KSP[M（OH）2]=1.8×10-11，没有氢氧化镁沉淀生成，由于5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17，有氢氧化锌淀生成，由于5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14，有Cd（OH）2沉淀生成，故答案为：Cd2+、Zn2+；（8）稀释后溶液中的氢离子浓度是：c（H+）=0.5mol•L−1×0.01L/0.5L=0.01mol/L，由于盐酸溶液中，水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12，故答案为：1×10-12．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。