一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:
物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Ksp/25℃ |
8.0×10-16 |
2.2×10-20 |
4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法,比较合理的是
A.向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氨水,并调节pH为3~4,然后过滤,可得到纯净的CuSO4溶液
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2 [CuCl2溶液] B.AgNO3 [Ag2O]
C.NaCl [HCl溶液] D.CuSO4 [Cu(OH)2]
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①:①③相连时,③为正极:②④相连时,②上有气泡逸出:③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是
A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-=Cu2+
D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示
A.CO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的数目
D.溶液中的c(CO32-)
在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是
A.CO32-、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-
C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42- D.S2-、H+、SO42-、Cu2+