Question

 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－^10
CH3COOH	K＝1.8×10^－^5
H2CO3	K1＝4.3×10^－^7、K2＝5.6×10^－^11

①25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________________________________。

Answer

 (1)1×10－12 促进  (2)＞；②＞①＞③；②＞③；NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3

【解析】

试题分析：（1）100℃时根据图像可知，水的离子积常数等于10－12，所以100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，OH－浓度是1mol·L－1，则氢离子的浓度＝1×10－12mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L；氯化铵溶于水NH4＋水解，促进水的电离，因此25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进。

（2）①25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠。由于所得溶液显碱性，这说明溶液中CH3COO－水解，因此溶液中则c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

②弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。又因为酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强，因此25℃时，有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③。

③酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3。

考点：考查离子积常数、水的电离、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解以及电离平衡常数的应用