Question

在一定体积pH=12 的 Ba(OH)₂ 溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的 NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与 NaHSO₄溶液的体积比是（      ）

A．1：9            B．1：1           C．1：2           D． 1：4

Answer

D

【解析】

试题分析：pH=12 的 Ba(OH)2溶液，C(OH-)=0．01mol/L,C(Ba(OH)2)=0．005mol/L．逐滴滴加NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．此时消耗的氢氧根离子的物质的量与钡离子相等。剩余的氢氧根离子的物质的量恰好为原来的一半。这时溶液pH=11，即C(OH-)=0．001mol/L,假设Ba(OH)2溶液的体积为V碱，NaHSO4溶液的体积为V酸。（0．005×V碱）÷(V酸+V碱)=0．001，解得V碱：V酸=1:4．选项为：D

考点：考查碱和酸式盐溶液混合时，混合液的PH的计算的知识。