满分5 > 高中化学试题 >

设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K...

设反应①Fe(s)+CO2(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1

反应②Fe(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comFeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:

温度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

 

(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应;

(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g)△H=Q3

①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。

A.缩小容器体积      B.降低温度      C.使用合适的催化剂

D.设法减少CO的量E.升高温度

②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________;

 

(1)吸热 (2)①K3=吸DE②Q3=Q1―Q2 【解析】 试题分析: (1)对于反应①来说,升高温度其平衡常数增大,说明平衡正向移动,依据平衡移动原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,那么平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,可知:正向是吸热的方向。 (2)反应①减去反应②就可以得到反应③:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3;因此反应应③的K3=;从表中的数据可知,随着温度的升高,K3的值是逐渐升高的,因此该反应是吸热反应;缩小容器体积,平衡不移动;降低温度,平衡逆向移动;使用合适的催化剂,平衡不移动;设法减少CO的量,减小了生成物的浓度,平衡右移;升高温度,平衡向着吸热的方向移动,因此选DE②Q3=Q1―Q2 考点:考查反应热。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知反应A(g)+B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g)△H<0回答下列问题:

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。原因是________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂,对反应热是否有影响?________;原因是_________________________________________________。

(4)反应体系中加入催化剂,反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”);反应的活化能________(填“增大”“减小”或“不变”)。

 

查看答案

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

4A(g)+B(g)=2C(g)

反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则:

用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为

用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为

用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为

 

查看答案

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ•mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ•mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:__________________________________________________

 

查看答案

依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。

(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。

(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。

 

查看答案

某温度时,反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comH2+满分5 manfen5.comN2的平衡常数为(   )

A.a-1/2        B.a1/2         C.满分5 manfen5.coma         D.a-2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.